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Questão FC287522

O óxido nítrico (NO) é conhecido por monóxido de nitrogênio ou monóxido de azoto. O NO é um gás solúvel, altamente lipofílico, sintetizado pelas células endoteliais, macrófagos e c

Química

IDECAN · 2012

O óxido nítrico (NO) é conhecido por monóxido de nitrogênio ou monóxido de azoto. O NO é um gás solúvel, altamente lipofílico, sintetizado pelas células endoteliais, macrófagos e certo grupo de neurônios do cérebro. Quando o NO reage com oxigênio, forma-se um novo gás marrom, o dióxido de nitrogênio (NO2), conforme a equação a seguir.

 

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) \(Δ\)H = – 114 kJ

 

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o tipo de reação (endotérmica ou exotérmica), o valor variação de entalpia por cada mol de NO gasto na reação e qual o valor da energia envolvida na reação de 11,25 g de NO. (Considere massa molar (g/mol): NO = 30,01.)

  1. endotérmica, – 57 kJ e – 42,74 kJ
  2. endotérmica, – 114 kJ e – 42,74 kJ
  3. exotérmica, – 114 kJ e – 42,74 kJ
  4. endotérmica, – 57 kJ e – 21,37 kJ
  5. exotérmica, – 57 kJ e – 21,37 kJ
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Exotérmica: o sinal negativo de \(ΔH\) indica liberação de energia, portanto a reação é exotérmica (energia sai do sistema).

Variação por mol de NO: a equação fornece \(ΔH=-114\ \text{kJ}\) para 2 mol de NO. Assim \(ΔH\) por 1 mol NO é \( \frac{-114\ \text{kJ}}{2} = -57\ \text{kJ/mol}\).

Cálculo da energia para 11,25 g de NO: primeiro calcule as mols: \(n=\frac{11{,}25\ \text{g}}{30{,}01\ \text{g/mol}}=0{,}375\ \text{mol}\). A energia é \(Q=n\times(-57\ \text{kJ/mol})=-21{,}375\ \text{kJ}\), arredondando para duas casas: -21,37 kJ.

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