FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287523

Se 1 dm3 de isooctano for queimado, qual será a quantidade de calor liberada?

Química

IDECAN · 2012

A gasolina é um combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por outros produtos oxigenados e sulforados. Esses hidrocarbonetos são, em geral, formados por moléculas de cadeias com 4 a 12 átomos de carbono. O 2,2,4-trimetilpentano é um alcano de cadeia ramificada, isômero do octano, conhecido como isooctano e presente na gasolina. O isooctano é utilizado como padrão na escala de octanagem da gasolina e queima no ar formando água e dióxido de carbono, conforme a equação apresentada.

 

2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (l) \(Δ\)H = – 10,92 kJ

 

Se 1 dm3 de isooctano for queimado, qual será a quantidade de calor liberada?

(Considere densidade do isooctano = 0,69 g/mL; massa molar C8H18 (g/mol) = 114,26.)

  1. 16,49 kJ
  2. 8,25 kJ
  3. 32,97 kJ
  4. 0,32 kJ
  5. 0,16 kJ
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Massa: 1 dm3 = 1000 mL, logo massa = densidade × volume = \(0{,}69\ \text{g/mL}\times1000\ \text{mL}=690\ \text{g}\).

Número de mols: \(n=\dfrac{690\ \text{g}}{114{,}26\ \text{g·mol}^{-1}} \approx 6{,}039\ \text{mol}\).

Entalpia por mol: a equação indica \(ΔH=-10{,}92\ \text{kJ}\) para 2 mol de C8H18, então por mol \(ΔH_{m}=\dfrac{-10{,}92}{2}=-5{,}46\ \text{kJ·mol}^{-1}\).

Calor liberado: \(Q=n\cdot ΔH_{m}=6{,}039\times(-5{,}46)\approx-32{,}97\ \text{kJ}\). O sinal negativo indica liberação de energia; em módulo, \(32{,}97\ \text{kJ}\) foram liberados.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo