Questão FC287526
Acerca da cinética química, analise as afirmativas a seguir: I. O aumento de temperatura produz um aumento da agitação das moléculas, o que leva a um aumento da velocidade de reaçã
Química
IDECAN · 2021
Acerca da cinética química, analise as afirmativas a seguir:
I. O aumento de temperatura produz um aumento da agitação das moléculas, o que leva a um aumento da velocidade de reação.
II. O aumento de pressão a temperatura constante causa um aumento da velocidade das reações químicas.
III. O aumento da concentração dos reagentes leva a um aumento do número de colisões entre as moléculas.
IV. O aumento da energia de ativação de uma reação pelo uso do catalisador aumenta a velocidade da reação.
V. O aumento da superfície de contato do reagente sólido acarreta um maior número de colisões entre as moléculas.
Assinale
- se apenas as afirmativas I, II e III estiverem corretas.
- se apenas as afirmativas II, III e V estiverem corretas.
- se apenas as afirmativas I, II, III e V estiverem corretas.
- se apenas as afirmativas II, III, IV e V estiverem corretas.
- se todas as afirmativas estiverem corretas.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
As afirmativas I, II, III e V estão corretas porque todas explicam mecanismos que aumentam a frequência ou a eficácia dos choques entre moléculas, elevando a velocidade de reação.
Temperatura: ao subir, as moléculas ganham mais energia cinética e há maior fração com energia ≥ \(E_a\), aumentando a probabilidade de choques eficazes. Isso aparece na Lei de Arrhenius: \(k=Ae^{-E_a/RT}\).
Pressão (à temperatura constante): em gases, aumentar a pressão reduz o volume, concentrando moléculas e elevando a frequência de colisões por unidade de volume.
Concentração: mais reagentes por volume aumentam a chance de encontros entre partículas, refletido em maiores termos nas expressões da velocidade (leis de velocidade).
Superfície de contato: em sólidos, maior superfície expõe mais sítios reativos, permitindo mais colisões entre espécies reagentes e acelerando a reação.
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