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Questão FC287539

Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) varia à medida que as concentra

Química

IDECAN · 2015

Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela a seguir.

 

Experimento

[CO]

mol/L–1

[Cl2]

mol/L–1

Velocidade inicial

(mol CO) . L–1 . s–1
1 0,3 0,1 2
2 0,3 0,4 8
3 0,6 0,1 4
 

O valor da constante da velocidade, em L . mol–1 . s–1, para esse experimento é de, aproximadamente,

  1. 0,01.
  2. 0,06.
  3. 0,1.
  4. 10.
  5. 66.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Comparando os experimentos 1 e 2, com [CO] constante (0,3 → 0,3) e [Cl2] quadruplicando (0,1 → 0,4), a velocidade também quadruplica (2 → 8). Portanto a reação é de ordem 1 em Cl2.

Comparando os experimentos 1 e 3, com [Cl2] constante (0,1 → 0,1) e [CO] dobrando (0,3 → 0,6), a velocidade dobra (2 → 4). Logo a reação é de ordem 1 em CO.

Daí a lei de velocidade é \(v=k[\mathrm{CO}][\mathrm{Cl_2}]\). Para determinar o valor de k use um experimento (ex. 1):

\(k=\dfrac{v}{[\mathrm{CO}][\mathrm{Cl_2}]}=\dfrac{2}{0{,}3\times0{,}1}=\dfrac{2}{0{,}03}=66{,}7\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}}\).

Arredondando, obtém-se aproximadamente 66 L·mol–1·s–1

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