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Questão FC287541

Em um determinado momento durante a reação do propano, a velocidade é 0,32 mol . dm–3 . s–1. Qual será a velocidade de reação para o oxigênio?

Química

IDECAN · 2014

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao estado inicial, havendo rompimento das ligações entre átomos ou moléculas. Com isso surgiu o termo cinética química, capaz de investigar a velocidade de uma reação em diferentes condições. A seguir está representada a reação de queima do gás propano, combustível usado em várias áreas rurais para cozinhar.

 

C3H8(g) + 5O2(g) \(\longrightarrow\) 3CO3(g) + 4H2O(g)

 

Em um determinado momento durante a reação do propano, a velocidade é 0,32 mol . dm–3 . s–1. Qual será a velocidade de reação para o oxigênio?

  1. 2,6 mol.dm–3 . s–1 de O2.
  2. 1,6 mol.dm–3 . s–1 de O2.
  3. 7,3 mol.dm–3 . s–1 de O2.
  4. 5,12 mol.dm–3 . s–1 de O2.
  5. 10,2 mol.dm–3 . s–1 de O2.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Velocidade de reação relaciona‑se aos coeficientes estequiométricos por \(v=-\frac{1}{\nu_i}\frac{d[C_i]}{dt}\) (reatantes) e \(v=\frac{1}{\nu_j}\frac{d[C_j]}{dt}\) (produtos).

Na reação, \(\nu_{C_3H_8}=1\) e \(\nu_{O_2}=5\). Como a velocidade dada \(v=0{,}32\ \text{mol·dm}^{-3}\text{·s}^{-1}\) refere‑se ao consumo do C3H8, tem‑se \(v=-\frac{d[C_3H_8]}{dt}=0{,}32\).

Para o O2: \(v=-\frac{1}{5}\frac{d[O_2]}{dt}\). Isolando \(\frac{d[O_2]}{dt}\) obtemos \(\frac{d[O_2]}{dt}=-5v=-5\times0{,}32=-1{,}6\ \text{mol·dm}^{-3}\text{·s}^{-1}\).

Portanto, o oxigênio é consumido à razão de 1,6 mol·dm-3·s-1 (magnitude do consumo).

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