A cinética química refere‐se ao estudo das velocidades e do mecanismo das reações químicas, que podem ser extremamente lentas ou rápidas. Essas diferentes velocidades existem, prim

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para encontrar a constante, primeiro determine a lei de velocidade. A partir dos dados observa‑se que a velocidade varia com a concentração de brometo de t‑butila e é independente da concentração de OH⁻, ou seja, a reação é de primeira ordem em \((\text{CH}_3)_3\text{CBr}\) e de ordem zero em OH⁻. Assim a lei é \(v = k[\text{(CH}_3)_3\text{CBr}]\).

Escolhendo um experimento da tabela com velocidade inicial conhecida, calcula‑se \(k\) por \(k=\dfrac{v}{[\text{(CH}_3)_3\text{CBr}]}\). Por exemplo, com \(v=1{,}0\times10^{-3}\ \text{mol·L}^{-1}\text{s}^{-1}\) e \([\text{(CH}_3)_3\text{CBr}]=0{,}10\ \text{mol·L}^{-1}\), temos \(k=\dfrac{1{,}0\times10^{-3}}{0{,}10}=0{,}010\ \text{s}^{-1}.\)

As unidades \(\text{s}^{-1}\) confirmam a primeira ordem, justificando a alternativa correta: 0,010 s⁻¹.