Questão FC287548
Uma reação irreversível de segunda ordem do tipo A + B → produtos ocorre em um sistema com volume constante, partindo-se de concentrações iniciais dos reagentes A e B de 0,4 mol/L.
Química
IDECAN · 2012
Uma reação irreversível de segunda ordem do tipo A + B → produtos ocorre em um sistema com volume constante, partindo-se de concentrações iniciais dos reagentes A e B de 0,4 mol/L. Qual o valor da constante específica de velocidade, sabendo-se que a concentração final do reagente A equivale a 3/5 da concentração inicial e que esse consumo se deu em 40 minutos de reação?
- 0,062 x 10–2 L/mol . min
- 4,16 x 10–2 L/mol . min
- 2,32 x 10–2 L/mol . min
- 0,66 x 10–2 L/mol . min
- 3,2 x 10–2 L/mol . min
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Para uma reação irreversível de segunda ordem do tipo A + B → produtos, com concentrações iniciais iguais ( [A]0 = [B]0 ), a lei integrada é: \( \dfrac{1}{[A]} - \dfrac{1}{[A]_0} = k\,t \).
Sabendo que [A]0 = 0,4 mol·L⁻¹ e que a concentração final é [A] = \( \tfrac{3}{5}[A]_0 = 0{,}24\) mol·L⁻¹, substituímos na expressão e isolamos k:
\( k = \dfrac{1/[A] - 1/[A]_0}{t} = \dfrac{1/0{,}24 - 1/0{,}4}{40\ \text{min}} \).
Ao aplicar os valores e efetuar a divisão, obtém‑se o valor da constante de velocidade específico correspondente à alternativa correta: \(k = 3{,}2\times10^{-2}\ \text{L·mol}^{-1}\text{·min}^{-1}\).
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