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Questão FC287557

Assinale a alternativa que apresente a constante de equilíbrio da reação de obtenção do óxido nítrico, dada abaixo: \(4\,NH_{3(g)} + 5\,O_{2(g)} \rightleftarrows 4\,NO_{(g)} + 6\,H

Química

IDECAN · 2021

Assinale a alternativa que apresente a constante de equilíbrio da reação de obtenção do óxido nítrico, dada abaixo:

 

\(4\,NH_{3(g)} + 5\,O_{2(g)} \rightleftarrows 4\,NO_{(g)} + 6\,H_2O_{(g)}\)

  1. \(K = { \large (P_{NO}) (P_{H_2O}) \over P_{NH_3}}\)
  2. \(K = { \large P_{NO} \over P_{NH_3}}\)
  3. \(K = { \large (P_{NH_3})^4 (P_{O_2})^5 \over (P_{NO})^4 (P_{H_{2O}})^6}\)
  4. \(K = { \large (P_{NO})^4 (P_{H_{2O}})^6 \over (P_{NH_3})^4 (P_{O_2})^5}\)
  5. \(K = { \large (P_{NO})^4 (P_{H_{2o}})^6 \over (P_{NH_3})^4}\)
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Gabarito

D

Comentário do professor

A expressão correta para a constante de equilíbrio é construída a partir das pressões parciais dos gases, com os termos dos produtos no numerador e dos reagentes no denominador.

Como todos os participantes da equação estão no estado gasoso, todos aparecem na expressão de \(K_p\).

Cada pressão parcial é elevada ao valor do seu coeficiente estequiométrico na reação; assim, o óxido nítrico aparece com expoente 4 e a água com expoente 6, enquanto a amônia e o oxigênio aparecem com expoentes 4 e 5, respectivamente.

Portanto, a constante de equilíbrio fica: \(K = \dfrac{(P_{NO})^4\,(P_{H_{2}O})^6}{(P_{NH_{3}})^4\,(P_{O_{2}})^5}\).

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