Suponha que uma mistura SO2, O2 e SO3 esteja em equilíbrio a 852 K. 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3(g) As concentrações de equilíbrio são [SO2] = 3,61 x 10-3 mol/L, [O2] = 6,11 x 10-4 m

Gabarito

A

Comentário do professor

Para determinar a constante de equilíbrio escrevemos a expressão para a reação \(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\):
\(K=\dfrac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^{2}[O_{2}]}\).

Substituindo as concentrações dadas:
\(K=\dfrac{(1{,}01\times10^{-2})^{2}}{(3{,}61\times10^{-3})^{2}(6{,}11\times10^{-4})}\).

Calculando os termos: numerador \(\approx1{,}02\times10^{-4}\); denominador \(\approx7{,}96\times10^{-9}\). Dividindo obtém-se o resultado:
\(K=\dfrac{1{,}02\times10^{-4}}{7{,}96\times10^{-9}}\approx1{,}28\times10^{4}\).

Portanto, a alternativa correta é 1,28 x 10⁴.