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Questão FC287559

Em um recipiente de \(10^4\) mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo

Química

IDECAN · 2019

Em um recipiente de \(10^4\) mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de 0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para este processo será, aproximadamente

  1. 0,13
  2. 1,07
  3. 0,38
  4. 0,5
  5. 1
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A reação em questão é: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Para a constante de equilíbrio escrevemos \(K_c=\dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\).

Montando a tabela de concentrações: inicial: \([PCl_5]=2{,}0\ \text{mol·L}^{-1}\), produtos = 0. Chamando a variação de x, no equilíbrio: \([PCl_5]=2-x,\ [PCl_3]=x,\ [Cl_2]=x\).

O enunciado informa a concentração do gás formado igual a 0,7 mol·L-1, logo \(x=0{,}7\). Substituindo em \(K_c\):

\(K_c=\dfrac{x\cdot x}{2-x}=\dfrac{0{,}7^2}{2-0{,}7}=\dfrac{0{,}49}{1{,}3}\approx0{,}377\).

Arredondando, obtemos \(K_c\approx0{,}38\), que corresponde à alternativa correta.

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