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Questão FC287562

M ⟶ Mn+ + e– (sentido 2). Considerando o princípio de Le Châtelier, o equilíbrio da reação será influenciado no sentido 1 de acordo com qual alternativa?

Química

IDECAN · 2017

A afirmativa a seguir contextualiza a questão. Leia‐a atentamente.

 

“A corrosão é a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente associada ou não a esforços mecânicos.”

 

(GENTIL, V. corrosão. LTC. 6ª ed. 2012.)

 

Analise a reação a seguir com seus respectivos sentidos:

 

  •  Mn+ + e– ⟶ M (sentido 1).

 

  •  M ⟶ Mn+ + e– (sentido 2).


Considerando o princípio de Le Châtelier,  o equilíbrio da reação será influenciado no sentido 1 de acordo com qual alternativa?

  1. A concentração de M é maior que 1 molar.
  2. A concentração de Mn+ é maior que 1 molar.
  3. A quantidade de elétrons é menor na reação M ⟶ Mn+ + e–.
  4. O potencial de redução é menor que o potencial de eletrodo em equilíbrio.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Le Châtelier: aumentar a concentração do reagente \( \mathrm{M^{n+}} \) desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais produto, ou seja, para o sentido 1 (\( \mathrm{M^{n+} + n e^- \rightarrow M(s)} \)), produzindo mais metal sólido.

Explicação quantitativa (Nernst): para a semirreação \( \mathrm{M^{n+} + n e^- \rightarrow M(s)}\), a atividade do sólido é 1 e a equação de Nernst pode ser escrita como \(E = E^\circ + \dfrac{RT}{nF}\ln[\mathrm{M^{n+}}]\).

Assim, se \([\mathrm{M^{n+}}]>1\) mol·L⁻¹, \( \ln[\mathrm{M^{n+}}]>0\) e \(E\) aumenta, tornando a redução (sentido 1) mais favorável. Portanto, o aumento da concentração de \( \mathrm{M^{n+}} \) favorece o sentido 1.

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