Questão FC287564
Em muitos casos, o conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial, pois auxilia vários processos naturais, tais como a oxidação sanguínea pela hemoglobina e a homeostase entr
Química
IDECAN · 2014
Em muitos casos, o conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial, pois auxilia vários processos naturais, tais como a oxidação sanguínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases presentes no corpo humano. Na reação genérica aA + bB \(\longleftrightarrow\) cC + dD, a mesma atinge um equilíbrio químico, onde é concluído pela constante de equilíbrio: \(Kc = \frac{[C]^c X [D]^d}{[A]^a X [B]^b}.\) Sendo assim, é correto afirmar que
- o valor de Kc dependerá das concentrações em quantidade de matéria dos reagentes iniciais.
- a constante de equilíbrio não sofrerá influência da temperatura, sendo uma grandeza independente.
- se a constante de equilíbrio (Kc) aumentar, maior será a concentração dos produtos, tendo um maior rendimento.
- se a constante de equilíbrio (Kc) aumentar, menor será a concentração dos produtos, tendo um menor rendimento.
- quando as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa forem iguais, o valor da constante de equilíbrio será igual a zero.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
A expressão da constante de equilíbrio é \(Kc=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\). Ela indica a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando o sistema atingiu o equilíbrio químico.
Um valor maior de Kc significa que, no estado de equilíbrio, o numerador da fração (concentrações dos produtos elevadas às suas estequiometrias) é relativamente maior que o denominador. Em termos práticos, isso corresponde a uma posição de equilíbrio deslocada para a direita, ou seja, há mais espécie(s) formada(s) como produto.
Portanto, quando Kc aumenta, a concentração dos produtos no equilíbrio é maior e o sistema apresenta maior rendimento de produto. (Observação: Kc varia com a temperatura.)
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