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Questão FC287565

Foram adicionados em um recipiente o produto gasoso XY a 350°C. O XY se dissocia formando X2 e Y2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, amostras que são tomadas

Química

IDECAN · 2014

Foram adicionados em um recipiente o produto gasoso XY a 350°C. O XY se dissocia formando X2 e Y2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, amostras que são tomadas e analisadas. O [XY] encontrado é 0,538 mol/L–1, enquanto [X2] e [Y2] são ambos 6,04 x 10–2 mol/L–1. Diante do exposto, qual é o valor da constante de equilíbrio para a dissociação de XY a 350°C?

  1. 1,26 x 10–2.
  2. 2,06 x 10–2.
  3. 3,58 x 10–2.
  4. 5,30 x 10–3.
  5. 6,78 x 10–3.
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Gabarito

A

Comentário do professor

A reação balanceada é 2 XY ⇌ X₂ + Y₂, pois duas unidades de XY fornecem os átomos necessários para formar X₂ e Y₂.

A expressão da constante de equilíbrio é \(K_c=\dfrac{[X_2][Y_2]}{[XY]^2}\).

Substituindo os valores: \( (6{,}04\times10^{-2})^2=3{,}648\times10^{-3}\) e \(0{,}538^2=2{,}8944\times10^{-1}\).
Assim \(K_c=\dfrac{3{,}648\times10^{-3}}{2{,}8944\times10^{-1}}=1{,}26\times10^{-2}\).

Resultado: \(K_c=1{,}26\times10^{-2}\) (a 350°C), com arredondamento consistente com os dados fornecidos.

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