Considerando a escala de pH, identifique e assinale a alternativa que corresponde à relação entre os valores de pH e pOH em uma solução aquosa a 25°C.

Gabarito

B

Comentário do professor

A relação correta é pH + pOH = 14.

Por definição, pH = \(-\log[H^+]\) e pOH = \(-\log[OH^-]\).

A água, a 25°C, tem o produto iônico constante \(K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14}\). Aplicando o logaritmo negativo ao produto obtém-se:
\(-\log([H^+][OH^-])=-\log(10^{-14})\).

Como \(-\log([H^+])=pH\) e \(-\log([OH^-])=pOH\), resulta em \(pH + pOH = 14\).

Exemplo prático: se \([H^+]=10^{-3}\) M então \(pH=3\) e \(pOH=11\); a soma é 14.

Observação: esse resultado vale especificamente para água à 25°C, pois \(K_w\) varia com a temperatura.