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Questão FC287568

Reações de neutralização são reações entre um ácido e uma base que produzem sal e água, de acordo com os conceitos de Arrhenius. O sal inorgânico formado é então um produto iônico

Química

IDECAN · 2023

Reações de neutralização são reações entre um ácido e uma base que produzem sal e água, de acordo com os conceitos de Arrhenius. O sal inorgânico formado é então um produto iônico dessa reação que ao ter contato com a água é dissolvido liberando no mínimo um cátion diferente de H+ e no mínimo um ânion diferente de OH-. Considerando a dissolução de um sal em uma solução aquosa neutra, assinale a alternativa correta.

  1. A concentração de íons H+ aumenta 3 vezes se o pH da nova solução for igual a 4.
  2. A concentração de íons H+ é reduzida com a dissolução de um sal de carácter ácido.
  3. A concentração de íons H+ e OH- permanece a mesma independente do sal dissolvido.
  4. A concentração de íons OH- aumenta 10 vezes se o pH da nova solução for igual a 8.
  5. A concentração de íons OH- é reduzida 2 vezes se o pH da nova solução for igual a 8.
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Gabarito

D

Comentário do professor

A afirmação está correta porque a escala de pH é logarítmica e se relaciona com a autoionização da água. Para 25°C vale \(K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14}\).


Em uma solução neutra (pH 7) temos \( [H^+]=10^{-7}\) mol·L⁻¹, logo \( [OH^-]=K_w/[H^+]=10^{-14}/10^{-7}=10^{-7}\) mol·L⁻¹.


Se o pH passa a 8, então \( [H^+]=10^{-8}\) mol·L⁻¹ e \( [OH^-]=10^{-14}/10^{-8}=10^{-6}\) mol·L⁻¹.


Portanto, a concentração de \( [OH^-]\) sobe de \(10^{-7}\) para \(10^{-6}\) mol·L⁻¹ — um aumento de dez vezes. Em geral, um aumento de 1 unidade no pH reduz \([H^+]\) 10 vezes e, por consequência via \(K_w\), aumenta \([OH^-]\) 10 vezes (pOH = 14 − pH).

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