FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287569

O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução determina a quantidade de íons de hidrogênio presentes nessa solução e serve como modo de mensurar o seu grau de acidez, neutralidade

Química

IDECAN · 2022

O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução determina a quantidade de íons de hidrogênio presentes nessa solução e serve como modo de mensurar o seu grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade. Considere duas soluções, A e B, de dois ácidos com pH iguais a 3,8 e 5,8, respectivamente.

 

Sobre essas soluções é correto afirmar que:

  1. A solução A tem 100 vezes mais íons H+ que a solução B.
  2. A solução A tem 2 vezes mais íons H+ que a solução B.
  3. A solução A tem 4 vezes mais íons H+ que a solução B.
  4. A solução A tem 10 vezes menos íons H+ que a solução B.
  5. A solução A tem 100 vezes menos íons H+ que a solução B.
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

O **pH** relaciona-se com a concentração de íons hidrogênio por \(pH = -\log[H_3O^+]\). Trata‑se de uma escala **logarítmica**, portanto variações pequenas em pH correspondem a grandes variações em \([H_3O^+]\).

Para a solução A: \(pH_A=3{,}8 \Rightarrow [H_3O^+]_A=10^{-3{,}8}\).
Para a solução B: \(pH_B=5{,}8 \Rightarrow [H_3O^+]_B=10^{-5{,}8}\).

Comparando as concentrações: \(\dfrac{[H_3O^+]_A}{[H_3O^+]_B}=\dfrac{10^{-3{,}8}}{10^{-5{,}8}}=10^{(-3{,}8)-(-5{,}8)}=10^{2}=100\).

Logo, a solução A possui **100 vezes** mais íons \(H^+\) (ou \(H_3O^+\)) que a solução B, porque a diferença de **2 unidades de pH** corresponde a um fator \(10^2\) na concentração de íons.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo