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Questão FC287571

Soluções tampão são importantes em diversos estudos, uma vez que o funcionamento apropriado de muitos sistemas depende do pH. Nas alternativas a seguir, aponte o pH de uma solução

Química

IDECAN · 2021

Soluções tampão são importantes em diversos estudos, uma vez que o funcionamento apropriado de muitos sistemas depende do pH. Nas alternativas a seguir, aponte o pH de uma solução constituída por KH2PO4, numa concentração de 0,200 mol.L-1 e K2HPO4, sob concentração de 0,100 mol.L-1.

 

(Dados: pKa do íon H2PO4− é 7,21; log 2 = 0,3.)

  1. 1,29.
  2. 2,58.
  3. 3,29.
  4. 6,91.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Usamos a equação de Henderson–Hasselbalch: \( \mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\frac{[\text{base}]}{[\text{ácido}]} \).

Identifique as espécies: H2PO4^- (ácido) está em 0,200 mol·L⁻¹ (do KH2PO4) e HPO4^{2-} (base conjugada) está em 0,100 mol·L⁻¹ (do K2HPO4). O dado fornece \(\mathrm{p}K_a=7{,}21\).

Substituindo: \( \mathrm{pH}=7{,}21+\log\frac{0{,}100}{0{,}200}=7{,}21+\log(0{,}5)\). Como \(\log2=0{,}3\), temos \(\log0{,}5=-\log2=-0{,}3\).

Logo: \( \mathrm{pH}=7{,}21-0{,}30=6{,}91\). Portanto, a alternativa correta é 6,91.

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