O pH de uma solução 0,001 mol/L de KOH a 25°C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será

Gabarito

D

Comentário do professor

Uma solução de KOH é base forte e se dissocia totalmente, logo \([OH^-]=\) concentração da base. Usando \(K_w=10^{-14}\) a 25°C temos:
\(=K_w/[OH^-]\) e \(pH=-\log[H^+]\).

Para 0,001 mol·L⁻¹: \([H^+]=10^{-14}/10^{-3}=10^{-11}\) ⇒ \(pH=11\).
Para 0,0001 mol·L⁻¹: \([H^+]=10^{-14}/10^{-4}=10^{-10}\) ⇒ \(pH=10\).

Comparando, o pH da primeira solução é 1 unidade maior que o da segunda. Em termos percentuais: \(\frac{11-10}{10}\times100\%=10\%\). Portanto, o pH da solução 0,001 mol·L⁻¹ é 10% maior que o da solução 0,0001 mol·L⁻¹.