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Questão FC287574

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de \(7,0 . 10^{-5} mol/L\) e borato d

Química

IDECAN · 2019

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de \(7,0 . 10^{-5} mol/L\) e borato de sódio 4,0 . 10-5 mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.

 

Dados: Ka = 5,79 . \(10^{-10}\) ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24

  1. 9,00
  2. 9,01
  3. 9,47
  4. 9,48
  5. 9,50
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Gabarito

A

Comentário do professor

Esta questão usa a equação de Henderson-Hasselbalch para um tampão ácido/base conjugada. A forma é \(pH = pKa + \log\!\left(\dfrac{[A^-]}{[HA]}\right)\).

Aqui, \(pKa = 9{,}24\), \([A^-]=4{,}0\cdot10^{-5}\) mol/L (borato) e \([HA]=7{,}0\cdot10^{-5}\) mol/L (ácido bórico). O quociente é \(\dfrac{4\cdot10^{-5}}{7\cdot10^{-5}}=\dfrac{4}{7}\approx0{,}57\).

Usando o log dado, \(\log(0{,}57)=-0{,}24\). Substituindo na equação: \(pH=9{,}24+(-0{,}24)=9{,}00\).

Portanto, o pH estimado da solução tampão a 25°C é 9,00.

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