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Questão FC287575

A 25ºC, os valores das constantes de acidez do ácido nítrico e do íon bicarbonato são, infinita e 4,7x10-11, respectivamente. Utilizando reações e cálculos adequados, calcule o pH

Química

IDECAN · 2019

A 25ºC, os valores das constantes de acidez do ácido nítrico e do íon bicarbonato são, infinita e 4,7x10-11, respectivamente. Utilizando reações e cálculos adequados, calcule o pH da solução aquosa de NaNO3, cuja concentração é igual a 0,01 molL-1 e, o valor da constante de equilíbrio (Kb) para o ânion CO32-. (Dados: KW = 1,0 x 10-14)

  1. 2 e 2,12x10-4.
  2. 7 e 1,00x10-4.
  3. 5 e 4,50x10-2.
  4. 4 e 1,00x10-2.
  5. 3 e 2,12x10-2.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Na solução de NaNO3 o ácido correspondente é o HNO3, um ácido forte que se ioniza completamente: \( \text{HNO}_3 \to \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \). Assim, a concentração de [H+] é igual à molaridade do sal: 0,01 mol·L-1.

Calcule o pH por \( \text{pH} = -\log[H^+] \): \( \text{pH} = -\log(1{,}0\times10^{-2}) = 2 \).

Para o íon carbonato (\(\text{CO}_3^{2-}\)) usamos a relação entre constantes: \(K_w = K_a\cdot K_b\), onde \(K_w=1{,}0\times10^{-14}\) e \(K_a\) do íon bicarbonato é \(4{,}7\times10^{-11}\).

Logo, \(K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=\dfrac{1{,}0\times10^{-14}}{4{,}7\times10^{-11}} \approx 2{,}12\times10^{-4}\). Portanto, pH = 2 e Kb = 2,12×10⁻⁴.

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