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Questão FC287576

Foram preparados dois recipientes com duas amostras de água pura em diferentes temperaturas. Recipiente 1 a 80ºC e recipiente 2 a 40ºC. Com relação ao pH, pode-se afirmar que

Química

IDECAN · 2019

Foram preparados dois recipientes com duas amostras de água pura em diferentes temperaturas. Recipiente 1 a 80ºC e recipiente 2 a 40ºC.

 

Com relação ao pH, pode-se afirmar que

  1. por se tratar de água pura, ambos os recipientes apresentam pH igual a 7.
  2. o pH no recipiente 1 é maior que no recipiente 2.
  3. o pH nos dois recipientes não varia com a temperatura.
  4. o pH no recipiente 1 é menor que no recipiente 2.
  5. o pH é igual nos dois recipientes.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Kw é a constante de ionização da água e define \(K_w=[H^+][OH^-]\). Em água pura, \([H^+]=[OH^-]=\sqrt{K_w}\), logo o pH é dado por \( \text{pH} = -\log[H^+] = -\tfrac{1}{2}\log K_w\).

Com o aumento da temperatura a reação de autoionização da água é favorecida, ou seja, Kw aumenta. Como \([H^+]=\sqrt{K_w}\), um \(K_w\) maior implica \([H^+]\) maior.

Como o pH é o logaritmo negativo da concentração de H+, o aumento de \([H^+]\) leva a redução do pH. Portanto, a água a 80°C apresenta pH menor que a água a 40°C.

Conclusão: pH(80°C) < pH(40°C) devido ao maior grau de ionização da água em temperaturas mais elevadas.

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