Calcule o potencial do eletrodo de Hidrogênio em contato com uma solução com pH = 8,00, a 25ºC.

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Aplicamos a Nernst à semirreação do eletrodo de hidrogênio: \(2H^+ + 2e^- \rightleftharpoons H_2\) com \(E^\circ=0{,}00\;V\).

A equação é \( \Delta E = E^\circ - \dfrac{RT}{nF}\ln Q\). Como se trata de uma pilha de concentração entre \( [H^+]=10^{-8}\) e a referência (1,0), tomamos \(Q=\dfrac{[H^+]^2}{1}\).

À \(25^\circ\)C tem-se \(\dfrac{RT}{2F}=0{,}01284\;V\). Substituindo: \( \Delta E = 0 - 0{,}01284\ln(10^{-16})\).

Como \(\ln(10^{-16})=-16\ln10\), obtemos \( \Delta E = 0{,}01284\cdot16\ln10 \approx 0{,}473\;V\).

Portanto, o potencial calculado é 0,473 V, conforme a alternativa C.