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Questão FC287580

A dissociação de uma base fraca em solução aquosa é semelhante à de um ácido fraco, exceto pelo fato de que a atenção é focalizada na produção de íon OH–. Calculando a concentração

Química

IDECAN · 2014

A dissociação de uma base fraca em solução aquosa é semelhante à de um ácido fraco, exceto pelo fato de que a atenção é focalizada na produção de íon OH–. Calculando a concentração de cada espécie de soluto presente numa solução de NH30,50 mol/L, qual será a percentagem de dissociação nesta solução? (Considere: Kb = 1,8 x 10–5.)

  1. 0,5%.
  2. 0,6%.
  3. 0,8%.
  4. 0,36%.
  5. 0,75%.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Considere a dissociação: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH–. Seja x a concentração de OH– formada (mol/L).

Aplicando a expressão da constante de basicidade: \(K_b=\dfrac{x^2}{0{,}50-x}\). Como esperamos pequena dissociação, approximamos \(K_b\approx\dfrac{x^2}{0{,}50}\). Substituindo \(K_b=1{,}8\times10^{-5}\):

\(x=\sqrt{K_b\cdot0{,}50}=\sqrt{1{,}8\times10^{-5}\cdot0{,}50}=\sqrt{9{,}0\times10^{-6}}=3{,}0\times10^{-3}\) mol/L.

A percentagem de dissociação é \(\dfrac{x}{0{,}50}\times100=\dfrac{3{,}0\times10^{-3}}{0{,}50}\times100=0{,}6\%\).

Verificação: \(x=3{,}0\times10^{-3}\ll0{,}50\), logo a aproximação é válida e o resultado (0,6%) está correto.

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