FC ConcursosFC Concursos

Questão FC287583

O ácido acetilsalicílico (AAS) é um fármaco anti-inflamatório não esteroide, utilizado contra inflamação, febre e dor. Em estado puro é um pó cristalino branco. O medicamento mais

Química

IDECAN · 2012

O ácido acetilsalicílico (AAS) é um fármaco anti-inflamatório não esteroide, utilizado contra inflamação, febre e dor. Em estado puro é um pó cristalino branco. O medicamento mais famoso do AAS é a aspirina, nome comercial registrado e de propriedade do laboratório farmacêutico Bayer que, em 1999, completou 100 anos. A reação de ionização da aspirina em água, mostrada a seguir, apresenta constante de ionização ácida (Ka) igual a 3,23 x 10–4.

 

HC9H7O4(aq) + H2O(l) → C9H7O4 –(aq) + H3O+(aq)

 

Se dois comprimidos de aspirina, contendo 0,125 g de ácido acetilsalicílico, são dissolvidos completamente em um copo de água (450 mL), qual será o pH da solução? (Considere massa molar: AAS = 180,14 g/mol.)

  1. 3
  2. 5
  3. 7
  4. 9
  5. 11
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

Dois comprimidos têm, no total, massa de \(0{,}25\ \text{g}\) de AAS. As mol são \(n=\dfrac{0{,}25}{180{,}14}=1{,}388\times10^{-3}\ \text{mol}\).

A concentração inicial em \(0{,}45\ \text{L}\) é \(c=\dfrac{1{,}388\times10^{-3}}{0{,}45}=3{,}08\times10^{-3}\ \text{M}.\)

Para o ácido fraco, com Ka=\(3{,}23\times10^{-4}\), toma-se \( [\text{H}^+]\approx x=\sqrt{K_a\cdot c}=\sqrt{3{,}23\times10^{-4}\cdot3{,}08\times10^{-3}}=9{,}98\times10^{-4}\ \text{M}.\)

Logo, pH=\(-\log[H^+]=-\log(9{,}98\times10^{-4})\approx3{,}00\), ou seja, pH ≈ 3.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo