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Questão FC287584

A tabela apresenta uma série de substâncias inorgânicas e orgânicas com diferentes características ácidas. Para cada uma das substâncias são fornecidos os respectivos valores de su

Química

IDECAN · 2012

A tabela apresenta uma série de substâncias inorgânicas e orgânicas com diferentes características ácidas. Para cada uma das substâncias são fornecidos os respectivos valores de suas constantes de ionização ácida (Ka), bem como seus valores de pKa. Todos os valores se referem à acidez das substâncias em água e em uma temperatura de 25°C.

 

Substância

 Ka

pKa

H2CO3

 4,2 x 10-7

6,38

HCN

 4,0 x 10-10

9,40

C6H5COOH

 6,3 x 10-5

4,20

H3PO4

 7,5 x 10-3

2,12

HClO

 3,5 x 10-8

7,46

HNO2

 4,5 x 10-4

3,35
 

A partir dos dados da tabela, assinale a alternativa INCORRETA.

  1. Os ácidos fosfórico e nitroso dissolvidos em água são ácidos mais fortes do que os ácidos carbônico e cianídrico dissolvidos em água.
  2. O ácido nitroso dissolvido em água é um ácido mais fraco do que o ácido fosfórico dissolvido em água.
  3. O ácido cianídrico é o ácido mais fraco de todas as substâncias relacionadas quando dissolvidas em água.
  4. O ácido benzoico dissolvido em água é um ácido mais forte do que o ácido hipocloroso dissolvido em água.
  5. O ácido fosfórico é o ácido mais fraco de todas as substâncias relacionadas quando dissolvidas em água.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

A alternativa afirma que o ácido fosfórico é o ácido mais fraco — essa afirmação é incorreta.

A comparação de acidez em água é feita pelos valores de Ka ou pKa, relacionados por \( \mathrm{pKa = -\log(Ka)} \). Quanto maior o \(Ka\) (ou quanto menor o \(pKa\)), maior a tendência de doação de prótons e, portanto, mais forte é o ácido.

No quadro fornecido, o ácido fosfórico tem \(Ka=7{,}5\times10^{-3}\) e \( \mathrm{pKa}=2{,}12\), o menor pKa entre as substâncias listadas; isso significa que, em água a 25°C, ele libera prótons com maior facilidade, ou seja, é o mais forte, não o mais fraco. Logo, a alternativa está incorreta.

Dica rápida: para ordenar acidez, compare diretamente os valores de pKa — menor pKa = maior acidez.

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