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Questão FC287585

O sulfeto de sódio é um composto químico de fórmula molecular Na2S e que em água forma uma solução incolor. O Na2S e alguns derivados são perigosos e devem ser manuseados com cuida

Química

IDECAN · 2012

O sulfeto de sódio é um composto químico de fórmula molecular Na2S e que em água forma uma solução incolor. O Na2S e alguns derivados são perigosos e devem ser manuseados com cuidado, pois são cáusticos e causam queimaduras na pele. Quando exposto à umidade do ar, o Na2S começa a se degradar e libera o gás sulfeto de hidrogênio, que tem cheiro parecido com ovos podres e é altamente tóxico. Considere uma solução de um litro de 0,1 M de Na2S completamente dissolvido em água ultrapura. Qual é o pH dessa solução de sulfeto de sódio?

(Considere: Ka (H2S) = 1 x 10–7; massa molar (g/mol): Na2S = 78,05; H2S = 34,08.)

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Gabarito

D

Comentário do professor

Ao dissolver Na₂S 0,1 M obtém-se [S²⁻] = 0,1 M. O íon S²⁻ sofre hidrólise: S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻. A constante básica é dada por \(K_b=\dfrac{K_w}{K_a}\).

Com \(K_w=10^{-14}\) e \(K_a=10^{-7}\) (fornecido), temos \(K_b=\dfrac{10^{-14}}{10^{-7}}=10^{-7}\).

Seja \(x=[OH^-]\) no equilíbrio: \(\dfrac{x^2}{0{,}1 - x}=10^{-7}\). Aproximando \(x\ll0{,}1\): \(x^2=10^{-8}\Rightarrow x=10^{-4}\) M.

Portanto \(pOH=4\) e \(pH=14-4=10\). Logo, o pH da solução é 10.

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