Questão FC287586
Deve-se realizar a titulação de 100 mL das seguintes soluções: solução 0,1 mol/L de uma espécie A (Ka = 10–4) e solução 0,1 mol/L de uma espécie B (Kb = 10–4). Há disponível no lab
Química
IDECAN · 2012
Deve-se realizar a titulação de 100 mL das seguintes soluções: solução 0,1 mol/L de uma espécie A (Ka = 10–4) e solução 0,1 mol/L de uma espécie B (Kb = 10–4). Há disponível no laboratório soluções padronizadas de HCl 0,1 mol/L e NaOH 0,1 mol/L, além dos indicadores apresentados na tabela.
| Indicadores |
Vermelho de cresol | Vermelho de metila | Fenolftaleína | Amarelo de alizarina |
| pH de transição |
0,2 – 1,8 | 4,2 – 6,3 | 8,3 – 10 | 10 – 12 |
Considere:
\(\bullet pH=\dfrac{1}{2}pK_w+\dfrac{1}{2}pK_a-\dfrac{1}{2}pC\,\,e\,\,pH=\dfrac{1}{2}pK_w-\dfrac{1}{2}pK_b+\dfrac{1}{2}pC,\) onde C = concentração da espécie conjugada.
\(\bullet pX = log[X]; - log [0,05] = 1,3; -log [10^{–X}] = X; K_w = 10^{–14}\)
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o procedimento a ser adotado.
- Titular a solução A com HCl, usando fenolftaleína como indicador e titular a solução B com NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador.
- Titular a solução A com HCl, usando vermelho de metila como indicador e titular a solução B com NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador.
- Titular a solução A com NaOH, usando fenolftaleína como indicador e titular a solução B com HCl, utilizando fenolftaleína como indicador.
- Titular a solução A com NaOH, usando fenolftaleína como indicador e titular a solução B com HCl, utilizando vermelho de metila como indicador.
- Titular a solução A com NaOH, usando amarelo de alizarina como indicador e titular a solução B com HCl, utilizando vermelho de cresol como indicador.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Procedimento: titular a espécie A com NaOH e a espécie B com HCl.
Justificativa (A): A é um ácido fraco (Ka = 10⁻⁴). No ponto de equivalência fica A⁻ com concentração C = 0,05 M. Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁰; \([OH^-]=\sqrt{Kb\cdot C}=\sqrt{10^{-10}\cdot0{,}05}\approx2{,}24\cdot10^{-6}\). pOH≈5,65 → pH≈8,35, que cai na faixa de transição da fenolftaleína (8,3–10).
Justificativa (B): B é uma base fraca (Kb = 10⁻⁴). No ponto de equivalência forma-se BH⁺ com C = 0,05 M; Ka = Kw/Kb = 10⁻¹⁰; \([H^+]=\sqrt{Ka\cdot C}\approx2{,}24\cdot10^{-6}\). pH≈5,65, compatível com o intervalo do vermelho de metila (4,2–6,3).
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