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Questão FC287588

No processo de Claus usado na recuperação de enxofre do gás natural e do petróleo, o sulfeto de hidrogênio reage com dióxido de enxofre, para formar enxofre elementar e água, de ac

Química

IDECAN · 2021

No processo de Claus usado na recuperação de enxofre do gás natural e do petróleo, o sulfeto de hidrogênio reage com dióxido de enxofre, para formar enxofre elementar e água, de acordo com a seguinte equação química:

 

2 H2S(g) + SO2(g) → 3 S(s) + 2 H2O(l)

 

A partir da equação precedente, indique a alternativa que apresente o redutor e o oxidante.

  1. SO2 é o redutor; H2S é o oxidante.
  2. SO2 é o redutor; S é o oxidante.
  3. H2S é o redutor; SO2 é o oxidante.
  4. H2S é o redutor S é o oxidante.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

H₂S é o agente redutor. Isso porque o enxofre em \( \text{H}_2\text{S} \) tem número de oxidação −2 e passa para 0 no enxofre elementar; houve aumento do Nox (−2 → 0), ou seja, ocorreu oxidação. Em termos de elétrons, \( \text{H}_2\text{S} \) doa elétrons: \( \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{S} + 2e^- + 2H^+ \).

SO₂ é o agente oxidante. O enxofre em \( \text{SO}_2 \) apresenta Nox +4 e reduz-se a 0 no enxofre elementar; houve diminuição do Nox (+4 → 0), isto é, redução. Em elétrons, \( \text{SO}_2 \) aceita elétrons, por exemplo: \( \text{SO}_2 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow \text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \).

Portanto, por variação de Nox e pela transferência de elétrons, \( \text{H}_2\text{S} \) é o redutor e \( \text{SO}_2 \) o oxidante.

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