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Questão FC287589

Pelo conceito de combustão proposta por Lavoisier, um metal reage com oxigênio formando um óxido metálico, como nas reações representas a seguir: I. 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s) II.

Química

IDECAN · 2021

Pelo conceito de combustão proposta por Lavoisier, um metal reage com oxigênio formando um óxido metálico, como nas reações representas a seguir:

 

I. 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)

 

II. 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

 

Com relação às equações A e B, avalie as afirmações a seguir:

 

I. Em ambas há perda de massa para o ambiente.

 

II. Em ambas ocorre transferência de elétrons.

 

III. Em ambas não há perda de massa para o ambiente.

 

Assinale

  1. se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas.
  2. se apenas as afirmativas I e III estiverem corretas.
  3. se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas.
  4. se todas as afirmativas estiverem corretas.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Nas reações \(2Fe(s)+O_2(g)\to 2FeO(s)\) e \(4Fe(s)+3O_2(g)\to 2Fe_2O_3(s)\) o ferro passa de elemento simples (NOx = 0) para composto com NOx = +2 e +3. Isso significa que o ferro perde elétrons: trata‑se, portanto, de oxidação com transferência de elétrons.

O oxigênio, ao aceitar elétrons, é reduzido, completando o par redox. Assim, em ambas as equações ocorre processo redox claro, justificando a validade da afirmação sobre a transferência eletrônica.

Quanto à massa, os reagentes (Fe e \(O_2\)) transformam‑se em óxidos sólidos; o oxigênio gasoso não se perde para o ambiente, ele integra o produto. Pelo princípio de conservação da massa de Lavoisier, a massa total permanece a mesma durante as reações.

Portanto, estão corretas as afirmações que indicam transferência de elétrons e ausência de perda de massa para o ambiente nas duas equações.

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