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Questão FC287590

Analise as afirmativas a seguir. I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir. II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o

Química

IDECAN · 2017

Analise as afirmativas a seguir.


I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir.


II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o melhor oxidante reage com o melhor redutor.


III. Em uma reação espontânea, a variação do potencial é sempre em módulo.


IV. A equação da oxidação-redução que ocorre para o eletrodo de hidrogênio pode ser escrita como semirreação de redução ou semirreação de oxidação.


Estão corretas as afirmativas

  1. I, II, III e IV.
  2. II e III, apenas.
  3. I, II e IV, apenas.
  4. I, III e IV, apenas.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

I. Quanto maior o potencial de redução (E°), maior a tendência daquela meia-reação ocorrer como redução, ou seja, a espécie ganhar elétrons. Assim, espécies com E° mais positivo são melhores em se reduzir.

II. Numa reação redox espontânea o eletrodo que funciona como cátodo é o de maior E° (melhor agente oxidante) e o ânodo é o de menor E° (melhor agente redutor). A espontaneidade exige \(E_{cell}=E_{cátodo}-E_{ânodo}>0\), relacionando-se com \(\Delta G=-nFE_{cell}\).

IV. A semicélula do eletrodo padrão de hidrogênio pode ser escrita como redução \(2H^++2e^-\rightarrow H_2\) ou invertida como oxidação \(H_2\rightarrow 2H^++2e^-\); por convenção seu potencial padrão é \(E^\circ=0\) V, servindo de referência.

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