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Questão FC287593

O cromo hexavalente presente em banhos de galvanoplstia é um composto de descarte crítico, uma vez que tem ação cancerígena via inalação. Uma possibilidade do seu descarte é a conv

Química

IDECAN · 2023

O cromo hexavalente presente em banhos de galvanoplstia é um composto de descarte crítico, uma vez que tem ação cancerígena via inalação. Uma possibilidade do seu descarte é a conversão do cromo hexavalente (H2CrO4), em cromo trivalente (Cr2(SO4)3). A reação pode ser feita entre o cromo hexavalente, o bissulfito de sódio (NaHSO3) e ácido sulfúrico (H2SO4), produzindo cromo trivalente, sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que apresenta a massa de bissulfito de sódio necessária para neutralizar um mol de H2CrO4:

 

Massa molar: Cr=52 g.mol-1; Na= 23 g.mol-1; S= 32 g.mol-1.

  1. 104 g.
  2. 156 g.
  3. 208 g.
  4. 312 g.
  5. 624 g.
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Gabarito

B

Comentário do professor

A conversão é feita por oxirredução: a redução do cromo \(Cr^{6+}\to Cr^{3+}\) consome 3 elétrons por átomo de Cr, enquanto a oxidação do íon bissulfito (\(HSO_3^-\)) fornece 2 elétrons. Assim, igualando elétrons, são necessários 3 bissulfitos para reduzir 2 crômios (MMC dos elétrons = 6): \(2\cdot3e^-=3\cdot2e^-\).

Da relação estequiométrica simplificada obtemos a razão molar entre reagentes: \(4\ H_2CrO_4 : 6\ NaHSO_3\), que simplifica para \(1\ H_2CrO_4 : 1{,}5\ NaHSO_3\). Portanto, para 1 mol de \(H_2CrO_4\) são necessários \(1{,}5\) mols de NaHSO3.

Calcule a massa: massa molar de NaHSO3 = \(23+1+32+3\times16=104\) g·mol\(^{-1}\). Multiplicando: \(1{,}5\times104=156\) g. Logo, a massa requerida é 156 g.

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