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Questão FC287595

A alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos na ordem a, b, c, d, e, f, g que respeitam a reação de oxirredução a seguir é: \(a\,\,KMnO_4 + b H_2\,S + c\,HC \ell\\\

Química

IDECAN · 2021

A alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos na ordem a, b, c, d, e, f, g que respeitam a reação de oxirredução a seguir é:

 

\(a\,\,KMnO_4 + b H_2\,S + c\,HC \ell\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\rightarrow d\,MnC \ell_2 + e\,S + f H_2 O + g\,KC \ell\)

  1. 2, 5, 6, 2, 5, 8, 6
  2. 2, 4, 3, 2, 4, 8, 1
  3. 1, 4, 1, 1, 4, 4, 1
  4. 1, 3, 1, 1, 3, 4, 1
  5. 2, 5, 6, 2, 5, 8, 2
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Identifique as variações de NOX: Mn passa de +7 (em \(KMnO_4\)) para +2 (em \(MnCl_2\)) — ganho de 5 elétrons, ou seja, redução; S passa de −2 (em \(H_2S\)) para 0 (em \(S\)) — perda de 2 elétrons, ou seja, oxidação.

Para equalizar elétrons, use o mínimo múltiplo comum entre 5 e 2 → 10 elétrons. Assim: 2 unidades de \(KMnO_4\) (2×5=10 e− recebidos) e 5 unidades de \(H_2S\) (5×2=10 e− doados). Isso fixa os coeficientes 2 e 5 nos reagentes.

Agora ajuste átomos remanescentes: com 2 \(KMnO_4\) há 2 K → 2 \(KCl\); 2 Mn → 2 \(MnCl_2\); 8 O → 8 \(H_2O\); 5 S (dos reagentes) → 5 S nos produtos.

Restam os hidrogênios e cloros: produtos têm 8 \(H_2O\) → 16 H; dos 5 \(H_2S\) já vêm 10 H, faltam 6 H → 6 \(HCl\). As 6 Cl se distribuem corretamente entre 2 \(MnCl_2\) (4 Cl) e 2 \(KCl\) (2 Cl).

A equação balanceada é \(2\,KMnO_4 + 5\,H_2S + 6\,HCl \rightarrow 2\,MnCl_2 + 5\,S + 8\,H_2O + 2\,KCl\), logo os coeficientes são \(2,5,6,2,5,8,2\).

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