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Questão FC287597

Com relação à reação de oxirredução \(Fe + HNO_3 \to Fe(N0_3)_3 + NO_2 + H_20,\) são feitas as seguintes verificações. Analise-as. I. O agente redutor é aquele que reduz a espécie

Química

IDECAN · 2014

Com relação à reação de oxirredução \(Fe + HNO_3 \to Fe(N0_3)_3 + NO_2 + H_20,\) são feitas as seguintes verificações. Analise-as.

 

I. O agente redutor é aquele que reduz a espécie química oxidada, ou seja, o NO2.

II. O elemento reduzido é o Fe.

III. O agente oxidante é o Fe.

IV. A semirreação de redução é: \(Fe \to Fe^{2+} + 2e^-.\)

V. Os índices do balanceamento são, respectivamente, 1, 6, 1, 3 e 3.

 

Estão INCORRETAS apenas as afirmativas

  1. II e III.
  2. IV e V.
  3. I, II e III.
  4. I, II, III e IV.
  5. I, II, IV e V.
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Gabarito

D

Comentário do professor

A alternativa D afirma que I, II, III e IV estão incorretas. Isso ocorre porque a análise do processo redox exige identificar corretamente oxidação/redução e agentes.

Agente redutor é a espécie que adora elétrons (errado: corrigir: que doa elétrons) — ou seja, é a que se oxida. O \(NO_2\) é o produto em que o nitrogênio foi reduzido (de +5 em HNO3 para +4 em NO2), logo NÃO pode ser o agente redutor.

Fe não é o elemento reduzido; ele sofre oxidação: \(Fe^0\) passa a \(Fe^{3+}\), perdendo elétrons, portanto é o agente redutor, não o reduzido.

O agente oxidante é a espécie que provoca oxidação e é ela própria reduzida — aqui é o ácido nítrico (N em +5 → +4), não o ferro.

A semirreação indicada está incorreta: o ferro é oxidado a \(Fe^{3+}\), logo a semi-reação correta é \(Fe \to Fe^{3+} + 3e^-\), não \(Fe \to Fe^{2+} + 2e^-\).

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