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Questão FC287598

Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata metálica reve

Química

IDECAN · 2022

Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata metálica revestida de AgCl(s). As lâminas estão ligadas por um fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas, permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd2+. Na segunda semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e um íon Cl- é liberado em solução. Sabendo que a variação da energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula galvânica?

 

F= 96000 C/mol.

  1. -0,33 V.
  2. +0,33 V.
  3. +0,75 V.
  4. +1,50 V.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

A relação que liga a variação de energia livre à diferença de potencial é \( \Delta G = -nFE \). Aqui, \( \Delta G = -144\ \text{kJ/mol} = -144000\ \text{J/mol} \), e o cádmio é oxidado a Cd2+, liberando **2 elétrons**, portanto \( n = 2 \).

Substituindo: \(-144000 = -2 \cdot 96000 \cdot E\). Isolando \(E\):

\(E = \dfrac{144000}{2\cdot 96000} = \dfrac{144000}{192000} = 0{,}75\ \text{V}\).

Como \(\Delta G\) é negativa, o processo é **espontâneo** e o potencial resultante é positivo. Resultado: **+0,75 V**.

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