Determine a relação entre Fe2+(aq.) e Fe3+(aq.), para a célula \(\mathsf{Pt\mid H_2(g,1~atm)\mid H^+(aq.),a=1\mid Fe^{3+}(aq.),Fe^{2+}\mid Pt}\), dado que \(Fe^{3+}(aq.)+e^-\righta

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Aplicamos a equação de Nernst a 25ºC para a meia-reação \(Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}\), com \(n=1\):

\(E = E^0 - \dfrac{0,0592}{n}\log\!{\dfrac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}}\)

Substituindo \(E=0,830\) V e \(E^0=0,771\) V e usando \(n=1\):

\(0,830-0,771 = -0,0592\log\!\dfrac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}\)

\(0,059 = -0,0592\log\!\dfrac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}\) → \(\log\!\dfrac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} \approx -1\).

Portanto \(\dfrac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 10^{-1} = 0,1.