Nem sempre é possível, nem de interesse, ter as concentrações iônicas a 1M ou atividade unitária, por isso se utiliza certa equação para poder fazer o cálculo da determinação dos n

Gabarito

A

Comentário do professor

Nernst formulou a equação de Nernst, que permite calcular o potencial de eletrodo fora das condições-padrão, levando em conta as diferenças nas concentrações (ou atividades) das espécies envolvidas.

A forma geral é \(E = E^\circ - \dfrac{RT}{nF}\ln Q\). Em temperatura ambiente (25°C) usa-se a versão prática \(E = E^\circ - \dfrac{0,05916}{n}\log Q\), onde \(E^\circ\) é o potencial padrão, \(R\) a constante dos gases, \(T\) a temperatura, \(n\) o número de elétrons transferidos, \(F\) a constante de Faraday e \(Q\) o quociente de reação (baseado em atividades/concentrações).

No estudo da corrosão, essa equação é essencial para prever se um metal tende a oxidar (corroer) em determinadas condições ambientais, ajustando o potencial às concentrações reais do meio.