Sabendo que a equação da pilha entre chumbo e prata possui como equação Pb0/Pb2+//Ag+/Ag0, assinale a alternativa que corresponde à quantidade de massa, em kg, de prata depositada

Gabarito

D

Comentário do professor

A pilha envolve Pb oxidando-se a Pb^{2+} (perde 2e⁻) e Ag⁺ reduzindo-se a Ag (ganha 1e⁻).

Metade‑reações: \(Pb(s)\to Pb^{2+}(aq)+2e^-\) e \(Ag^+(aq)+e^-\to Ag(s)\).

Pela estequiometria da reação global, 1 mol de Pb produz 2 mols de Ag: \(1\;mol\;Pb\longrightarrow 2\;mol\;Ag\).

Usando as massas molares aproximadas \(M_{Pb}=207\;g/mol\) e \(M_{Ag}=108\;g/mol\), montamos a proporção para massa de prata \(x\):
\(x=414\cdot\frac{2\cdot108}{207}\).

Calculando: \(x=414\cdot\frac{216}{207}=432\;g=0{,}432\;kg\). Portanto, a massa de prata depositada é 0,432 kg.