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Questão FC287612

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferric

Química

IDECAN · 2016

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir.

(Considere os dados: Zn2+ + 2e → Zn (–0,763 V)

Fe2+ + 2e → Fe (–0,44 V))

 

I. O processo é espontâneo.

 

II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e.

Catódica:H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH–.

 

III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.

 

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  1. III.
  2. I e II.
  3. I e III.
  4. II e III.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Espontâneo: como o zinco tem potencial mais negativo (\(Zn^{2+}+2e^-\;/\;Zn = -0{,}763\) V) que o ferro (\(Fe^{2+}+2e^-\;/\;Fe = -0{,}44\) V), o zinco se oxida e o ferro é reduzido; assim o potencial da célula é positivo: \(E^\circ_{cel}=E^\circ_{cat}-E^\circ_{an}=(-0{,}44)-(-0{,}763)=+0{,}323\ \mathrm{V}\), indicando processo espontâneo.

Anódica: no ânodo ocorre oxidação do zinco: \(Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^-\), liberando elétrons que fluem pelo fio metálico até o eletrodo de ferro.

Catódica: no cátodo (eletrodo de ferro) ocorre redução do oxigênio dissolvido em meio aquoso, gerando hidróxido: \(H_2O+\tfrac{1}{2}O_2+2e^-\rightarrow 2OH^-\). O aumento de \(OH^-\) local explica o surgimento da coloração róseo‑avermelhada da fenolftaleína, que indica meio básico.

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