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Questão FC287620

Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Al

Química

IDECAN · 2017

Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo.

 

Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.

 

I.   O ΔG° para a reação NiO2(s) + 2Cl–(aq) + 4H+(aq) → Cl2(g) + Ni2+(aq) + 2H2O, sabendo que o potencial padrão de pilha é 0,320 V a 25°C é –30,9 kJ.


II.   0,395 g de cobre são depositados no catodo de uma célula eletrolítica se uma corrente elétrica de 2,00 A passa por uma solução de CuSO4 por um período de 20 min.


III.   Na eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio forma-se gás cloro no ânodo e gás hidrogênio no cátodo.

 

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  1. III.
  2. I e II.
  3. I e III.
  4. II e III.
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Gabarito

A

Comentário do professor

A afirmativa é correta porque, em eletrólise aquosa de NaCl, as reações preferenciais ocorrem por diferença de potencial e facilidade de redução/oxidação dos íons presentes.

No cátodo não se reduz \(Na^+\) (potencial muito negativo); em vez disso reduz-se a água, formando H₂ e íons hidróxido: \(2H_2O + 2e^- \to H_2 + 2OH^-\).

No ânodo compete a oxidação da água para \(O_2\) e a oxidação de \(Cl^-\) para Cl₂. Em solução de NaCl a oxidação de \(Cl^-\) é favorecida na prática (menor sobrepotencial em muitos eletrodos), ocorrendo: \(2Cl^- \to Cl_2 + 2e^-.\)

Assim, o produto gasoso no ânodo é Cl₂ e no cátodo é H₂, e a reação global balanceada é: \(2H_2O + 2Cl^- \to H_2 + Cl_2 + 2OH^-\).

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