Em uma solução de ZnSo4 é possível montar uma célula eletrolítica, em que uma placa de zinco metálico e de grafite, são submersas nesta solução. O processo de eletrolise dura cerca

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A alternativa C está correta. Calcula-se o rendimento comparando a massa depositada experimentalmente com a massa teórica prevista pela Lei de Faraday.

Calcule a carga transferida: \(Q=I\cdot t=2{,}84\ \mathrm{A}\times480\ \mathrm{s}=1363{,}2\ \mathrm{C}.\)

Pela Lei de Faraday: \(m=\dfrac{M\cdot Q}{z\cdot F}\). Para o zinco, \(M=65{,}4\ \mathrm{g/mol}\) e \(z=2\) (Zn^{2+}). Com \(F=96500\ \mathrm{C/mol}\):

m_teórica=\(\dfrac{65{,}4\times1363{,}2}{2\times96500}\approx0{,}462\ \mathrm{g}.\)

Logo, o rendimento = \(\dfrac{0{,}35}{0{,}462}\times100\%\approx75{,}7\%\), arredondando: 76%, conforme a alternativa.