Questão FC287628
Em relação às reações de oxidação-redução que ocorrem nos processos de corrosão eletroquímica, é INCORRETO afirmar que
Química
IDECAN · 2012
Em relação às reações de oxidação-redução que ocorrem nos processos de corrosão eletroquímica, é INCORRETO afirmar que
- o número de elétrons perdidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
- o desprendimento gasoso, observado quando um metal é imerso em solução de ácido clorídrico, refere-se à formação de hidrogênio gasoso pela reação de redução do íon H+.
- a reação Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 representa a reação de oxidação do ferro por ácidos não oxidantes.
- na reação de oxidação-redução do ferro, sob ação de oxigênio e água, ocorre produção de óxidos deste metal.
- na corrosão do ferro por ácido sulfúrico diluído há formação de sulfato de ferro.
Mostrar resposta e comentário
Gabarito
D
Comentário do professor
A assertiva é incorreta porque a corrosão eletroquímica do ferro em presença de O₂ e H₂O não produz primariamente óxidos metálicos anidros, mas sim **hidróxidos** e **óxidos hidratados** (produtos hidratados como a ferrugem).
No processo: no ânodo ocorre oxidação do ferro \(Fe \to Fe^{2+} + 2e^-\); no cátodo o oxigénio é reduzido \(O_2 + 2H_2O + 4e^- \to 4OH^-\). Em seguida \(Fe^{2+} + 2OH^- \to Fe(OH)_2\), que se oxida e desidrata formando \(Fe(OH)_3\) e, por fim, \(Fe_2O_3\cdot nH_2O\) (ferrugem).
Assim, afirmar apenas “produção de óxidos” é impreciso: os produtos são majoritariamente hidróxidos e óxidos hidratados, resultado das reações redox envolvendo água e oxigénio.
Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em