Questão FC287780
Uma amostra de minério de ferro de 3,5g foi dissolvida em \(HC \ell\) concentrado e depois diluída em água. Adicionou-se \(NH_3\) à solução para precipitar o ferro da amostra na fo
Química
IDECAN · 2021
Uma amostra de minério de ferro de 3,5g foi dissolvida em \(HC \ell\) concentrado e depois diluída em água. Adicionou-se \(NH_3\) à solução para precipitar o ferro da amostra na forma de óxido de ferro hidratado \(Fe_2O_3\) ∙ \(xH_2O\). O precipitado foi separado por filtração, lavado e o resíduo foi calcinado a alta temperatura, gerando 2,2g de \(Fe_2O_3\) puro. A porcentagem de ferro presente na amostra é de
\([M_a(u): Fe = 56; C \ell = 35,5; O = 16; N = 14; H=1]\)
- 10%.
- 19%.
- 22%.
- 44%.
- 63%.
Mostrar resposta e comentário
Gabarito
D
Comentário do professor
Temos 2,2 g do óxido hidratado calcinado como \(Fe_2O_3\). Calcule a fração de ferro em \(Fe_2O_3\): massa molar \(=2\times56+3\times16=160\) g·mol⁻¹; massa de Fe por mol = \(2\times56=112\) g.
Assim, a fração mássica de Fe em \(Fe_2O_3\) é \(112/160=0{,}70\). Logo, a massa de Fe contida nos 2,2 g de óxido é \(2{,}2\times0{,}70=1{,}54\) g.
Considerando a amostra inicial de 3,5 g, a porcentagem de ferro é \(\dfrac{1{,}54}{3{,}5}\times100\%=44\%\).
Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em