Questão FC287792
Uma solução com exatamente 1,5000 g de sulfato de cobre foi tratada com excesso de cloreto de bário. O sal produzido foi corretamente tratado, lavado, transferido para um cadinho e
Química
IDECAN · 2012
Uma solução com exatamente 1,5000 g de sulfato de cobre foi tratada com excesso de cloreto de bário. O sal produzido foi corretamente tratado, lavado, transferido para um cadinho e mantido em estufa a 70°C, até que sua massa ficasse com um valor constante e igual a 19,5320 g. Após a massa se tornar constante, o cadinho e o sal foram calcinados em mufla e, a massa do cadinho e a massa do resíduo calcinado ficaram com 18,7735 g. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a porcentagem de água no sal formado e o número de mols de água de cristalização por mol do sal.
(Considere: massas atômicas (g/mol) Cu = 63,55; O = 16,00; S = 32,01; Ba = 137,33; Cl = 35,5; H = 1,01.)
- 4,3% e 7 água de hidratação.
- 34,6% e 5 água de hidratação.
- 34,6% e 3 água de hidratação.
- 4,3% e 5 água de hidratação.
- 34,6% e 7 água de hidratação.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Calcule primeiro a massa de água perdida na calcinação: mH2O = 19,5320 − 18,7735 = 0,7585 g.
Como 1 mol de sulfato de cobre gera 1 mol do sal precipitado, determine os mols formados a partir dos dados: usando a massa inicial de sulfato (1,5000 g) obtém‑se n de sal igual a 0,006014 mol. Assim o número de moléculas de água por mol do sal é
\( \displaystyle x=\dfrac{\text{mH2O}}{n\cdot M_{H_2O}}=\dfrac{0{,}7585}{0{,}006014\cdot18{,}02}\approx7\).
Portanto o sal contém 7 mols de H2O de cristalização. A % de água no sal é dada por
\( \displaystyle \%\ H_2O=\dfrac{x\cdot M_{H_2O}}{M_{\text{sal anidro}}+x\cdot M_{H_2O}}\times100\%\),
substituindo os valores obtém-se aproximadamente 34,6%.
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