Uma solução de ácido clorídrico foi utilizada para a neutralização de 50g de soda cáustica (NaOH) com pureza de 90%. Para tal reação de neutralização foi consumido exatamente 500 m

Gabarito

D

Comentário do professor

Resposta correta (D): concentração de HCl = \(2{,}25\ \text{mol·L}^{-1}\).

Calcule a massa efetiva de NaOH considerando a pureza: \(50\ \text{g}\times0{,}90=45\ \text{g}\).

Determine o número de mols de NaOH usando \(M_{NaOH}=40\ \text{g·mol}^{-1}\): \(n_{NaOH}=\dfrac{45}{40}=1{,}125\ \text{mol}.\)

Pela estequiometria 1:1 da reação \( \text{NaOH}+\text{HCl}\to\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\), os mols de HCl necessários são \(1{,}125\ \text{mol}.\)

Convertendo o volume consumido para litros (\(500\ \text{mL}=0{,}5\ \text{L}\)) e aplicando \(C=\dfrac{n}{V}\): \(C_{HCl}=\dfrac{1{,}125}{0{,}5}=2{,}25\ \text{mol·L}^{-1}\), apresentado na prova como 2,250 mol/L.