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Questão FC287803

Uma solução com excesso de hidróxido de bário (Ba(OH),) foi titulada com 25mL de HNO3 0,012 molL-1. A massa de hidróxido de bário neutralizada no processo foi de aproximadamente: \

Química

IDECAN · 2021

Uma solução com excesso de hidróxido de bário (Ba(OH),) foi titulada com 25mL de HNO3 0,012 molL-1. A massa de hidróxido de bário neutralizada no processo foi de aproximadamente:

 

\([M_a(u): Ba = 137;\,O = 16; N=14; H =1]\)

  1. 17 mg.
  2. 26 mg.
  3. 51 mg.
  4. 78 mg.
  5. 103 mg.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Começamos pela estequiometria da reação: \( \text{Ba(OH)}_2 + 2\,\text{HNO}_3 \to \text{Ba(NO}_3)_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}\). Cada 2 mol de HNO3 neutralizam 1 mol de Ba(OH)2.

Calcule os moles de ácido usados: \(n_{\text{HNO}_3}=C\cdot V=0{,}012\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}025\ \text{L}=0{,}00030\ \text{mol}\).

Usando a razão 2:1, os moles de Ba(OH)2 neutralizados são \(n_{\text{Ba(OH)}_2}=\dfrac{0{,}00030}{2}=0{,}00015\ \text{mol}\).

A massa molar do Ba(OH)2 é \(137+2(16+1)=171\ \text{g·mol}^{-1}\). Assim a massa neutralizada é \(m=n\cdot M=0{,}00015\times171=0{,}02565\ \text{g}=25{,}65\ \text{mg}\).

Arredondando conforme o enunciado, obtemos aproximadamente 26 mg.

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