Uma amostra de 20mL de água de manguezal foi titulada com solução de \(K_2 Cr_2O_7\) 0,0050 mol.L-1 e necessitou de 6,2mL para reagir até o ponto final. Assinale a alternativa em q

Gabarito

B

Comentário do professor

n de K2Cr2O7: \(n = C\cdot V = 0{,}0050\ \text{mol L}^{-1}\times0{,}0062\ \text{L}=3{,}10\times10^{-5}\ \text{mol}\).

Cada mol de K2Cr2O7 aceita 6 elétrons (Cr6+ → Cr3+), logo o número de equivalentes é \(N_{eq}=n\cdot6=1{,}86\times10^{-4}\ \text{eq}\).

Um equivalente de O2 corresponde a 8 g (massa-valor equivalente). Assim a massa de O2 consumida na amostra é \(m_{O_2}=N_{eq}\times8\ \text{g}=1{,}488\times10^{-3}\ \text{g}=1{,}488\ \text{mg}\) em 20 mL.

Convertendo para mg L^-1: \(1{,}488\ \text{mg}\times\frac{1000}{20}=74{,}4\ \text{mg L}^{-1}\). Portanto, a DQO da amostra é 74,4 mg O2 L^-1.