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Questão FC287805

O ponto final de uma titulação de 5mL de uma solução de NaOH com HCl (0,2 mol.L-1) foi observado quando foram adicionados 20mL de HCl. Assinale a alternativa que indica corretament

Química

IDECAN · 2019

O ponto final de uma titulação de 5mL de uma solução de NaOH com HCl (0,2 mol.L-1) foi observado quando foram adicionados 20mL de HCl. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração obtida durante a titulação da solução de NaOH.

  1. 0,08 mol.L-1
  2. 0,4 mol.L-1
  3. 0,2 mol.L-1
  4. 0,8 mol.L-1
  5. 0,004 mol.L-1
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Gabarito

D

Comentário do professor

A reação entre NaOH e HCl é de proporção 1:1, portanto os mols de ácido consumidos no ponto de equivalência são iguais aos da base.

Calcule os mols de HCl: \(n_{HCl}=C\cdot V=0,2\cdot0,020=4\cdot10^{-3}\) mol. (20 mL = 0,020 L)

Logo, \(n_{NaOH}=4\cdot10^{-3}\) mol no frasco de titulação.

A concentração da solução de NaOH é \(C_{NaOH}=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}}=\dfrac{4\cdot10^{-3}}{5\cdot10^{-3}}=0,8\) mol·L-1. Assim, a alternativa D está correta.

Observação: atenção à conversão de mL para L e à estequiometria 1:1 ao fazer a conta.

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