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Questão FC287808

Uma solução de H2SO4 15% p/v deverá ser utilizada em um laboratório de pesquisa para acidificar o meio e favorecer a reação no ensaio limite de (Cl–). O volume, em mL, necessário d

Química

IDECAN · 2015

Uma solução de H2SO4 15% p/v deverá ser utilizada em um laboratório de pesquisa para acidificar o meio e favorecer a reação no ensaio limite de (Cl–). O volume, em mL, necessário de solução de H2SO4, dado pureza 90% p/p, densidade 1,84 g/mL e peso molecular 98 g . mol– para o preparo de 300 mL da solução 15% p/v, é de, aproximadamente,

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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para preparar 300 mL de solução 15% p/v é preciso a massa de soluto \(=0{,}15\ \text{g/mL}\times300\ \text{mL}=45\ \text{g}\) de H₂SO₄ puro.


Como o ácido disponível tem pureza 90% p/p, a massa da solução concentrada necessária é \(m_{\text{conc}}=\dfrac{45}{0{,}90}=50\ \text{g}\).


Usando a densidade \(1{,}84\ \text{g/mL}\), o volume requerido é \(V=\dfrac{50\ \text{g}}{1{,}84\ \text{g/mL}}=27{,}17\ \text{mL}\), ou seja, aproximadamente 27 mL.


Observação: o peso molecular não foi necessário para este cálculo de preparo volumétrico.

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