Questão FC287812
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico di
Química
IDECAN · 2014
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização, foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 . 2H2O – MM = 126,07 g/mol) convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a titulação parou.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.
- 0,4435 mol/L.
- 0,4762 mol/L.
- 0,5001 mol/L.
- 0,5123 mol/L.
- 0,5674 mol/L.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Para determinar a concentração padrão, use a relação estequiométrica do ácido oxálico dihidratado, que é **diprótico** (cada mol doa 2 H+), logo cada mol de ácido consome 2 mol de NaOH.
Calcule os moles do padrão: \(n_{\text{ácido}}=\dfrac{m}{M}\). Em seguida os moles de NaOH: \(n_{\text{NaOH}}=2\cdot n_{\text{ácido}}\). A concentração da base é \(c_{\text{NaOH}}=\dfrac{n_{\text{NaOH}}}{V}\).
Substituindo os valores e efetuando o cálculo resulta em **0,4762 mol/L**, o que confirma a alternativa correta.
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