Analise as informações a seguir para responder à questão abaixo. Analisando a figura, indique o ponto de meia neutralização (pH = pKa).

Gabarito

A

Comentário do professor

A alternativa A está correta porque indica o ponto de meia‑neutralização, onde metade do ácido foi convertida em sua base conjugada.

Na prática, nesse ponto as concentrações são iguais: \( [\text{A}^-]=[\text{HA}] \). Aplicando a equação de Henderson‑Hasselbalch, temos \( \mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} \). Como a razão é 1, \( \log 1=0 \) e, portanto, \( \mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a \).

Num gráfico de titulação, esse ponto coincide com o volume \(V_{1/2}\), isto é, metade do volume equivalente, situado no centro da região tampão (parte mais suave da curva antes da grande subida). Por isso a alternativa A identifica corretamente o ponto em que pH = pK_a.